Term COORECTION DES EXERCICES SPÉ PC Chapitre C01 : Réactions acide-base Ex 32 p. 46 – + 1. a. C4H8O2/C4H7O2 et H3O /H2O + – b. NH4 /NH3 et H2O/HO – – c. C4H8O2/C4H7O2 et H2O/HO – – d. H2CO3/HCO3 et CH2O2/CHO2 2– – e. HCO3–/CO3 et CH2O2/CHO2 2. Une espèce...
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Term COORECTION DES EXERCICES SPÉ PC Chapitre C01 : Réactions acide-base Ex 32 p. 46 – + 1. a. C4H8O2/C4H7O2 et H3O /H2O + – b. NH4 /NH3 et H2O/HO – – c. C4H8O2/C4H7O2 et H2O/HO – – d. H2CO3/HCO3 et CH2O2/CHO2 2– – e. HCO3–/CO3 et CH2O2/CHO2 2. Une espèce est amphotère si elle se comporte comme un acide et comme une base de Brönsted. C’est le cas de H2O – et HCO3 ci-dessus. Ex 33 p. 46 – 2- + – – + a. HCO3 / CO3 car HCO3– = CO32– + H et H2CO3 / HCO3 car et HCO3 + H = H2CO3 b. Une espèce amphotère est susceptible de se comporter comme un acide ou comme une base de Brönsted. Elle est – donc capable de céder et d’accepter un ion hydrogène. C’est le cas pour l’ion hydrogénocarbonate HCO3 d’après ce qui précède. c. L’acide éthanoïque étant un acide de Brönsted, cet ion se comporterait comme une base. Formule de l’acide éthanoïque CH3COOH (formule à connaître !) – – CH3–COOH(aq) + HCO3 (aq) → CH3–COO (aq) + H2CO3(aq) d. L’ammoniac étant une base de Brönsted, cet ion se comporterait comme un
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