SECONDE Chap 9 : Quantité de matière en mol Physique Cours La pratique du sport voir livre p 168-171 Chimie I.L'unité pour compter des très grandes quantités de particules : mol Pour parler de l'eau contenue dans un verre, on peut indiquer : - son volume :...
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SECONDE Chap 9 : Quantité de matière en mol Physique Cours La pratique du sport voir livre p 168-171 Chimie I.L'unité pour compter des très grandes quantités de particules : mol Pour parler de l'eau contenue dans un verre, on peut indiquer : - son volume : 15 cL - sa masse : 150 g - sa quantité de matière : 5 millions de milliards de milliards de molécules (5.1024 molécules) Le nombre d'atomes, d'ions ou de molécules présents dans n'importe quel échantillon de matière est si grand qu'en chimie on utilise toujours une unité de comptage plus adaptée « mol ». 1 mol c'est un paquet de 6,02.1023 entités (d’atomes, d’ions, de molécules, ...). La constante d’Avogadro La quantité de matière d’une espèce chimique représente le nombre de moles dans un échantillon de l’espèce. Elle se note n quand elle s'exprime en mol. 5.1024 Exemple : Dans le verre, la quantité de molécules d'eau est n ( H 2O ) 8,3 mol 6,02.1023 En chimie, on dira que le verre contient 8,3 mol de molécules d'eau plutôt que
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