Exercices sur les équilibres chimiques : corrections
Expression de la constante d’équilibre Kc
Exercice 1
a) 2
2
3
c
][CO][H
OH][CH
K = b)
O][CO][H
]][H[CO
K
2
22
c = c)
]][C[PC
][PC
K
23
5
c =
d) 4
2
2
2
4
22
c
][H][NO
O]][H[N
K = e) 3
2
2
2
2
2
2
2
c...
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Exercices sur les équilibres chimiques : corrections
Expression de la constante d’équilibre Kc
Exercice 1
a) 2
2
3
c
][CO][H
OH][CH
K = b)
O][CO][H
]][H[CO
K
2
22
c = c)
]][C[PC
][PC
K
23
5
c =
d) 4
2
2
2
4
22
c
][H][NO
O]][H[N
K = e) 3
2
2
2
2
2
2
2
c
][OS][H
][SOO][H
K = f)
2-2
c ]][OH[CaK +
=
g) ]][OHO[HKK 3ec
+
== h) 4
4
c
[CO]
][Ni(CO)
K =
Exercice 2 Expérience I Kc = 0.1818
Expérience II Kc = 0.1802
Expérience III Kc = 0.1827
Expérience IV Kc = 0.1821
avec =cK
]][C[PC
][PC
23
5
moyenne = 0.1817 ± 0.0011
Exercice 3 L'ordre de grandeur de la constante d'équilibre indique si c'est la réaction directe ou la réaction inverse qui
sera favorisée. Si Kc > 1, le produit est favorisé ; si Kc < 1 les réactifs sont favorisés.
Exercice 4 0.0220
1.78
0.1720.406
][HI
]][I[H
K 22
22
c =
⋅
==
Exercice 5 3
22
2
3
c
]][H[N
][NH
K = mol/L2.7
25.0106.0
05.0
][HK
][NH
][N 322
3
2c
2
3
2 =
⋅⋅
==
Expression de la constante d'équilibre Kp
Exercice 6
a) 2
2
3
p
)p(Hp(NO)
OH)p(CH
K = b)
O)p(Hp(CO)
)p(H)p(C
Less
