L’essentiel CHAP 10 Dissolution et extraction 1. Dissolution de solides ioniques ① Interprétation microscopique Les solides ioniques peuvent être dissouts par des solvants polaires comme l’eau. Cette dissolution est une dissociation du solide ionique (voir...
More
L’essentiel CHAP 10 Dissolution et extraction 1. Dissolution de solides ioniques ① Interprétation microscopique Les solides ioniques peuvent être dissouts par des solvants polaires comme l’eau. Cette dissolution est une dissociation du solide ionique (voir A)) suivie de la solvatation des ions (voir B)) par les molécules de solvant puis par leur dispersion. Exemple : dissolution du sel NaCl(s) dans l’eau (vidéo http://www.youtube.com/watch?v=8n2AhUYk2WA) A) Dissociation du solide ionique En s’approchant suffisamment près du cristal ionique, les molécules d’eau établissent des interactions électriques suffisamment fortes avec les ions Na + ou Cl - pour les arracher du cristal ionique. Le cristal ionique est ainsi, peu à peu dissocié. B) Solvatation des ions Les molécules d’eau solvatent l’anion en tournant leurs centres δ+ vers celui-ci (a) ; Elles solvatent le cation en tournant leur centre négatif 2δ- vers celui-ci (b). Remarque : seuls les solvants polaires peuvent dissoudre les cr
Less
