ENONCE : Dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau On dissout m = 51,3 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 (composé ionique) dans 500,0 mL d'eau. 1-1 Préciser les étapes de cette dissolution. 1-2 Ecrire l'équation de dissolution. 1-3 Calculer la...
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ENONCE : Dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau On dissout m = 51,3 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 (composé ionique) dans 500,0 mL d'eau. 1-1 Préciser les étapes de cette dissolution. 1-2 Ecrire l'équation de dissolution. 1-3 Calculer la concentration de soluté apporté. 1-4 Calculer la concentration molaire volumique de chaque espèce d'ions dans la solution. Données : Masses molaires atomiques : M (Al) = 27 g / mol M (S) = 32 g / mol M (O) = 16 g / mol 2- A partir de la solution précédente, on veut préparer V ' = 100 mL de sulfate d'aluminium de concentration C ' = 0,15 mol / L. Préciser la façon d'opérer (quelques calculs et certains appareils sont nécessaires).
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