TS χ Lycée Saint-Exupéry 78200 Mantes-la-Jolie D.
LATOUCHE
1
Fiche méthode
Titrages acido-basiques
1.
Titrage d’une solution d’acide chlorhydrique
Il s’agit du tirage d’un acide fort H3O+
(aq) + Cl(aq) par une base forte Na+
(aq) + HO(aq).
Equation...
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TS χ Lycée Saint-Exupéry 78200 Mantes-la-Jolie D.
LATOUCHE
1
Fiche méthode
Titrages acido-basiques
1.
Titrage d’une solution d’acide chlorhydrique
Il s’agit du tirage d’un acide fort H3O+
(aq) + Cl(aq) par une base forte Na+
(aq) + HO(aq).
Equation chimique de la réaction de titrage :
H3O+
(aq) + Cl(aq) + Na+
(aq) + HO(aq) = 2 H2O(l) + Na+
(aq) + Cl(aq)
Equation chimique support du titrage ne tenant pas compte des ions spectateurs :
H3O+
(aq) + HO(aq) = 2 H2O(l)
Constante d’équilibre de la réaction de titrage :
> 1.
104
: la réaction de titrage est totale.
Elle est en outre unique et rapide.
Tableau d’avancement du titrage :
Equation
chimique
H3O+
(aq) + HO(aq) 2 H2O(l)
E.
I.
(mol) CA × VA CB ×VB 0
E.
F.
(mol) CA × VA – xmax CB × VB – xmax xmax
Description de l’état initial :
n(H3O+
)i = CA × VA : quantité de matière initiale en acide chlorhydrique présente dans le
bécher.
n(HO)i, versé = CB × VB : quantité de matière d’hydroxyde de sodium versée depuis le début du
titr
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